OXIDOS

los óxidos son combinaciones binarias entre el oxigeno y un elemento ya sea metal o no metal

características de los metales 

• tienen brillo
• son conductores de calor 
• presentan altos puntos de ebullición y fusión 
• poca maleabilidad  

la combinación de un metal y el oxigeno se convierte en un OXIDO BÁSICO 

    ejm:

             Na2O :oxido de sodio( II ) 

características de los no metales 

• bajos puntos de ebullición y de fusión
• no conducen calor 

la combinación  de el oxigeno y un no metal se convierte en un OXIDO ÁCIDO

    

   ejm :

          NO2 : oxido de nitrogeno (III)

REGLAS DE LA OXIDACIÓN 

1. el oxigeno siempre trabaja con -2
2. el hidrógeno siempre trabaja con +1
3. la suma algebraica de los números de oxidación es igual a 0 
4. un elemento en estado individual es igual a 0 

 TIPOS DE NOMENCLATURAS 

         

Nomenclatura Tradicional o Antigua: Es la más frecuentemente utilizada en el lenguaje químico industrial y comercial. Esta utiliza un código de prefijos y sufijos para identificar la valencia con la que actúan algunos de los elementos que forman parte del compuesto.

Nomenclatura Estequiométrica o de Atomicidad: se comienza con el prefijo que indica el número de átomos de los elementos, oxigeno e hidrogeno, seguido del nombre del tipo del compuesto y del nombre del elemento, generalmente no metálico. Si ambos elementos tienen más de un átomo, se utilizan prefijos numerales en ambos casos.

Nomenclatura Moderna o de Stock: Su referencia fundamental es el uso mediante números romanos entre paréntesis de la valencia o número de oxidación del elemento que entra a formar parte del compuesto químico, aunque si este elemento tiene una única valencia, se omite.